El Dióxido De Carbono, CO2, Se Obtiene En La Combustión Del Metano (CH4), Con El Oxígeno, Además Se Produce Agua. ¿Cuántos Gramos De Dióxido De Carbono Se Obtienen Cuando Reaccionan 200 G De Metano Al 80% De Pureza Con Suficiente Cantidad De Oxígeno?
El dióxido de carbono, CO2, se obtiene en la combustión del metano (CH4), con el oxígeno, además se produce agua
Introducción El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro y oloroso que se encuentra en la atmósfera de la Tierra. Es un producto de la combustión de los combustibles fósiles, como el metano (CH4), y es responsable de un gran porcentaje de la contaminación del aire. En este artículo, vamos a calcular la cantidad de dióxido de carbono que se obtiene cuando se combina 200 g de metano al 80% de pureza con suficiente cantidad de oxígeno.
Reacción química La reacción química entre el metano y el oxígeno es la siguiente:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
En esta reacción, el metano se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. La ecuación química muestra que 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno para producir 1 mol de dióxido de carbono y 2 moles de agua.
Cálculo de la cantidad de dióxido de carbono Para calcular la cantidad de dióxido de carbono que se obtiene, necesitamos saber la cantidad de metano que se combina con el oxígeno. Dado que el metano está al 80% de pureza, significa que el 20% restante es impureza. Por lo tanto, la cantidad de metano puro que se combina con el oxígeno es:
200 g x 0,8 = 160 g de metano puro
La masa molar del metano es de 16 g/mol, por lo que la cantidad de moles de metano puro que se combina con el oxígeno es:
160 g / 16 g/mol = 10 mol de metano puro
Según la ecuación química, 1 mol de metano produce 1 mol de dióxido de carbono. Por lo tanto, la cantidad de moles de dióxido de carbono que se obtiene es:
10 mol de metano puro x 1 mol de CO2/mol de metano puro = 10 mol de CO2
La masa molar del dióxido de carbono es de 44 g/mol, por lo que la cantidad de gramos de dióxido de carbono que se obtiene es:
10 mol de CO2 x 44 g/mol = 440 g de CO2
Conclusión En conclusión, cuando se combina 200 g de metano al 80% de pureza con suficiente cantidad de oxígeno, se obtiene 440 g de dióxido de carbono. Esta reacción es importante en la industria de la energía, ya que el dióxido de carbono es un producto de la combustión de los combustibles fósiles.
Referencias
- "Química general". McGraw-Hill. 2017.
- "Química orgánica". Cengage Learning. 2015.
Palabras clave
- Dióxido de carbono
- Metano
- Oxígeno
- Combustión
- Química
Preguntas y respuestas sobre la combustión del metano y la producción de dióxido de carbono
¿Qué es el dióxido de carbono y cómo se produce?
El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro y oloroso que se encuentra en la atmósfera de la Tierra. Se produce a través de la combustión de los combustibles fósiles, como el metano (CH4), y es responsable de un gran porcentaje de la contaminación del aire. La reacción química entre el metano y el oxígeno es la siguiente:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
¿Cuánto dióxido de carbono se produce cuando se combina 100 g de metano al 80% de pureza con suficiente cantidad de oxígeno?
Según la ecuación química, 1 mol de metano produce 1 mol de dióxido de carbono. La masa molar del metano es de 16 g/mol, por lo que la cantidad de moles de metano puro que se combina con el oxígeno es:
100 g / 16 g/mol = 6,25 mol de metano puro
La cantidad de moles de dióxido de carbono que se obtiene es igual a la cantidad de moles de metano puro, que es:
6,25 mol de metano puro x 1 mol de CO2/mol de metano puro = 6,25 mol de CO2
La masa molar del dióxido de carbono es de 44 g/mol, por lo que la cantidad de gramos de dióxido de carbono que se obtiene es:
6,25 mol de CO2 x 44 g/mol = 275 g de CO2
¿Cuál es la relación entre la cantidad de metano y la cantidad de dióxido de carbono producida?
Según la ecuación química, 1 mol de metano produce 1 mol de dióxido de carbono. Esto significa que la relación entre la cantidad de metano y la cantidad de dióxido de carbono producida es 1:1.
¿Cuál es el efecto de la pureza del metano en la producción de dióxido de carbono?
La pureza del metano afecta la cantidad de dióxido de carbono producida. Si el metano está al 80% de pureza, significa que el 20% restante es impureza. Por lo tanto, la cantidad de metano puro que se combina con el oxígeno es menor que la cantidad total de metano. Esto reduce la cantidad de dióxido de carbono producida.
¿Cuál es el papel del oxígeno en la combustión del metano y la producción de dióxido de carbono?
El oxígeno es esencial para la combustión del metano y la producción de dióxido de carbono. La reacción química entre el metano y el oxígeno es la siguiente:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
El oxígeno se combina con el metano para formar dióxido de carbono y agua.
¿Cuál es la importancia de la producción de dióxido de carbono en la industria de la energía?
La producción de dióxido de carbono es importante en la industria de la energía porque es un producto de la combustión de los combustibles fósiles. El dióxido de carbono es responsable de un gran porcentaje de la contaminación del aire y es un factor importante en el cambio climático.
Referencias
- "Química general". McGraw-Hill. 2017.
- "Química orgánica". Cengage Learning. 2015.
Palabras clave
- Dióxido de carbono
- Metano
- Oxígeno
- Combustión
- Química
- Industria de la energía