Sınıf/Fen Bilimleri 5m 20. T °C'de 108 Gram Suda (H2O) 36 Gram CH1206 Katısının Çözünmesi Ile Oluşan Çözeltinin Buhar Basıncı Kaç MmHg'dir? T°C'de H₂O'nun Buhar Basıncı 31 MmHg'dir. H₂O: 18 G/mol, CH12O6: 180 G/mol) A) 34 B) 30 C) 28 D) 25 3) 5 760
11. Sınıf Fen Bilimleri Sorusu: 108 gram suda 36 gram CH12O6'nin çözünmesi ile oluşan çözeltinin buhar basıncı
Soru Açıklaması
Bu soruda, 108 gram suda 36 gram CH12O6'nin çözünmesi ile oluşan çözeltinin buhar basıncını bulmamız istenmektedir. Soruda, H2O'nun buhar basıncı 31 mmHg olarak verilmektedir. Ayrıca, H2O ve CH12O6'nin molekül ağırlıkları da verilmektedir.
Çözeltinin Buhar Basıncı Nasıl Hesaplanır?
Çözeltinin buhar basıncını hesaplamak için, Raoult yasası kullanılmaktadır. Raoult yasası, bir çözeltinin buhar basıncının, çözücü molekülünün buhar basıncına ve çözünen molekülün konsantrasyonuna bağlı olduğunu belirtmektedir.
Raoult yasası aşağıdaki gibi formülize edilebilir:
P = P° * X
Burada, P çözeltinin buhar basıncı, P° çözücü molekülünün buhar basıncı ve X çözünen molekülün konsantrasyonudur.
Hesaplamalar
Soruda, H2O'nun buhar basıncı 31 mmHg olarak verilmektedir. Ayrıca, 108 gram suda 36 gram CH12O6'nin çözünmesi ile oluşan çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamak için, molekül ağırlıkları kullanılmaktadır.
H2O'nun molekül ağırlığı 18 g/mol'dir. Bu nedenle, 108 gram H2O'nun molekül sayısını hesaplamak için, aşağıdaki formül kullanılmaktadır:
n = m / M
Burada, n molekül sayısı, m molekül ağırlığı ve M molekül ağırlığıdır.
n = 108 g / 18 g/mol = 6 mol
Aynı şekilde, CH12O6'nin molekül ağırlığı 180 g/mol'dir. Bu nedenle, 36 gram CH12O6'nin molekül sayısını hesaplamak için, aşağıdaki formül kullanılmaktadır:
n = m / M
Burada, n molekül sayısı, m molekül ağırlığı ve M molekül ağırlığıdır.
n = 36 g / 180 g/mol = 0,2 mol
Çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamak için, molekül sayıları kullanılmaktadır. Konsantrasyon, molekül sayısının molekül ağırlığına bölünmesiyle hesaplanmaktadır.
Konsantrasyon = n / M
Burada, n molekül sayısı ve M molekül ağırlığıdır.
Konsantrasyon = 6 mol / 18 g/mol = 0,33
Aynı şekilde, CH12O6'nin konsantrasyonunu hesaplamak için, aşağıdaki formül kullanılmaktadır:
Konsantrasyon = n / M
Burada, n molekül sayısı ve M molekül ağırlığıdır.
Konsantrasyon = 0,2 mol / 180 g/mol = 0,0011
Çözeltinin buhar basıncını hesaplamak için, Raoult yasası kullanılmaktadır. Çözeltinin buhar basıncı, çözücü molekülünün buhar basıncına ve çözünen molekülün konsantrasyonuna bağlıdır.
P = P° * X
Burada, P çözeltinin buhar basıncı, P° çözücü molekülünün buhar basıncı ve X çözünen molekülün konsantrasyonudur.
P = 31 mmHg * (1 - 0,0011) = 30,97 mmHg
Bu değer, yaklaşık olarak 30 mmHg'ye eşittir.
Sonuç
Bu soruda, 108 gram suda 36 gram CH12O6'nin çözünmesi ile oluşan çözeltinin buhar basıncını bulmamız istenmektedir. Çözeltinin buhar basıncını hesaplamak için, Raoult yasası kullanılmaktadır. Çözeltinin buhar basıncı, çözücü molekülünün buhar basıncına ve çözünen molekülün konsantrasyonuna bağlıdır. Hesaplamalar sonucunda, çözeltinin buhar basıncı yaklaşık olarak 30 mmHg olarak bulunmuştur.
Cevap: 30
11. Sınıf Fen Bilimleri Sorusu: 108 gram suda 36 gram CH12O6'nin çözünmesi ile oluşan çözeltinin buhar basıncı - Q&A
Soru Açıklaması
Bu soruda, 108 gram suda 36 gram CH12O6'nin çözünmesi ile oluşan çözeltinin buhar basıncını bulmamız istenmektedir. Soruda, H2O'nun buhar basıncı 31 mmHg olarak verilmektedir. Ayrıca, H2O ve CH12O6'nin molekül ağırlıkları da verilmektedir.
Q&A
Q: Çözeltinin buhar basıncını hesaplamak için hangi yasayı kullanırız?
A: Çözeltinin buhar basıncını hesaplamak için Raoult yasasını kullanırız.
Q: Raoult yasası nedir?
A: Raoult yasası, bir çözeltinin buhar basıncının, çözücü molekülünün buhar basıncına ve çözünen molekülün konsantrasyonuna bağlı olduğunu belirtmektedir.
Q: Çözeltinin konsantrasyonunu nasıl hesaplarız?
A: Çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamak için, molekül sayıları kullanılmaktadır. Konsantrasyon, molekül sayısının molekül ağırlığına bölünmesiyle hesaplanmaktadır.
Q: Çözeltinin buhar basıncını nasıl hesaplarız?
A: Çözeltinin buhar basıncını hesaplamak için, Raoult yasasını kullanırız. Çözeltinin buhar basıncı, çözücü molekülünün buhar basıncına ve çözünen molekülün konsantrasyonuna bağlıdır.
Q: Çözeltinin buhar basıncı ne kadardır?
A: Çözeltinin buhar basıncı, yaklaşık olarak 30 mmHg'dir.
Q: Çözeltinin konsantrasyonunu nasıl hesaplarız?
A: Çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamak için, molekül sayıları kullanılmaktadır. Konsantrasyon, molekül sayısının molekül ağırlığına bölünmesiyle hesaplanmaktadır.
Q: Çözeltinin buhar basıncını hesaplamak için hangi formülü kullanırız?
A: Çözeltinin buhar basıncını hesaplamak için, P = P° * X formülünü kullanırız.
Q: P, P° ve X ne anlama gelir?
A: P, çözeltinin buhar basıncı; P°, çözücü molekülünün buhar basıncı; X, çözünen molekülün konsantrasyonudur.
Sonuç
Bu Q&A makalesinde, 108 gram suda 36 gram CH12O6'nin çözünmesi ile oluşan çözeltinin buhar basıncını bulmamız istenmektedir. Çözeltinin buhar basıncını hesaplamak için Raoult yasası kullanılmaktadır. Çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamak için molekül sayıları kullanılmaktadır. Çözeltinin buhar basıncı, yaklaşık olarak 30 mmHg'dir.
Cevap: 30