Pernyataan Yang Benar Untuk Atom 12Mg Dan 20Ca Adalah A. Jari-jari Mg2+ > Ca2+ B. Jari-jari Mg < Ca C. Energi Ionisasi Pertama Mg < Ca D. Keelektronegatifan Mg < Ca E. Titik Leleh Mg < Ca
Pengenalan
Atom 12Mg (Magnesium) dan 20Ca (Kalsium) adalah dua unsur kimia yang memiliki sifat-sifat fisik dan kimia yang unik. Dalam artikel ini, kita akan membahas pernyataan yang benar tentang atom 12Mg dan 20Ca.
Jari-Jari Ion
Jari-jari ion adalah ukuran diameter dari ion yang terbentuk dari atom. Jari-jari ion dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom. Pada umumnya, jari-jari ion akan meningkat seiring dengan peningkatan jumlah proton dalam atom.
Mg2+ vs Ca2+
Mg2+ (Magnesium ion) memiliki 12 proton dan 10 elektron, sedangkan Ca2+ (Kalsium ion) memiliki 20 proton dan 18 elektron. Berdasarkan perhitungan, jari-jari Mg2+ seharusnya lebih kecil daripada jari-jari Ca2+ karena Mg2+ memiliki jumlah proton yang lebih sedikit.
Jadi, pernyataan yang benar adalah: a. Jari-jari Mg2+ > Ca2+
Energi Ionisasi Pertama
Energi ionisasi pertama adalah energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron pertama dari atom. Energi ionisasi pertama dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Mg vs Ca
Mg (Magnesium) memiliki 12 proton dan 12 elektron, sedangkan Ca (Kalsium) memiliki 20 proton dan 20 elektron. Berdasarkan perhitungan, energi ionisasi pertama Mg seharusnya lebih besar daripada energi ionisasi pertama Ca karena Mg memiliki jumlah proton yang lebih sedikit.
Jadi, pernyataan yang benar adalah: c. Energi ionisasi pertama Mg < Ca
Elektronegatifan
Elektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron. Elektronegatifan dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Mg vs Ca
Mg (Magnesium) memiliki 12 proton dan 12 elektron, sedangkan Ca (Kalsium) memiliki 20 proton dan 20 elektron. Berdasarkan perhitungan, elektronegatifan Mg seharusnya lebih kecil daripada elektronegatifan Ca karena Mg memiliki jumlah proton yang lebih sedikit.
Jadi, pernyataan yang benar adalah: d. Elektronegatifan Mg < Ca
Titik Leleh
Titik leleh adalah suhu yang diperlukan untuk mengubah fase padat menjadi cair. Titik leleh dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Mg vs Ca
Mg (Magnesium) memiliki 12 proton dan 12 elektron, sedangkan Ca (Kalsium) memiliki 20 proton dan 20 elektron. Berdasarkan perhitungan, titik leleh Mg seharusnya lebih tinggi daripada titik leleh Ca karena Mg memiliki jumlah proton yang lebih sedikit.
Jadi, pernyataan yang benar adalah: e. Titik leleh Mg < Ca
Kesimpulan
Dalam artikel ini, kita telah membahas pernyataan yang benar tentang atom 12Mg dan 20Ca. Berdasarkan perhitungan, pernyataan yang benar adalah:
- Jari-jari Mg2+ lebih kecil daripada jari-jari Ca2+ (a)
- Energi ionisasi pertama Mg lebih kecil daripada energi ionisasi pertama Ca (c)
- Elektronegatifan Mg lebih kecil daripada elektronegatifan Ca (d)
- Titik leleh Mg lebih tinggi daripada titik leleh Ca (e)
Dengan demikian, kita dapat mengetahui sifat-sifat fisik dan kimia atom 12Mg dan 20Ca dengan lebih baik.
Pengenalan
Dalam artikel sebelumnya, kita telah membahas pernyataan yang benar tentang atom 12Mg dan 20Ca. Dalam artikel ini, kita akan membahas pertanyaan dan jawaban yang terkait dengan topik tersebut.
Q1: Apa yang dimaksud dengan jari-jari ion?
A1: Jari-jari ion adalah ukuran diameter dari ion yang terbentuk dari atom. Jari-jari ion dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Q2: Apa perbedaan antara jari-jari Mg2+ dan Ca2+?
A2: Jari-jari Mg2+ lebih kecil daripada jari-jari Ca2+ karena Mg2+ memiliki jumlah proton yang lebih sedikit.
Q3: Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi pertama?
A3: Energi ionisasi pertama adalah energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron pertama dari atom. Energi ionisasi pertama dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Q4: Apa perbedaan antara energi ionisasi pertama Mg dan Ca?
A4: Energi ionisasi pertama Mg lebih kecil daripada energi ionisasi pertama Ca karena Mg memiliki jumlah proton yang lebih sedikit.
Q5: Apa yang dimaksud dengan elektronegatifan?
A5: Elektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron. Elektronegatifan dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Q6: Apa perbedaan antara elektronegatifan Mg dan Ca?
A6: Elektronegatifan Mg lebih kecil daripada elektronegatifan Ca karena Mg memiliki jumlah proton yang lebih sedikit.
Q7: Apa yang dimaksud dengan titik leleh?
A7: Titik leleh adalah suhu yang diperlukan untuk mengubah fase padat menjadi cair. Titik leleh dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Q8: Apa perbedaan antara titik leleh Mg dan Ca?
A8: Titik leleh Mg lebih tinggi daripada titik leleh Ca karena Mg memiliki jumlah proton yang lebih sedikit.
Q9: Apa yang dapat mempengaruhi jari-jari ion?
A9: Jari-jari ion dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Q10: Apa yang dapat mempengaruhi energi ionisasi pertama?
A10: Energi ionisasi pertama dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Q11: Apa yang dapat mempengaruhi elektronegatifan?
A11: Elektronegatifan dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Q12: Apa yang dapat mempengaruhi titik leleh?
A12: Titik leleh dapat dipengaruhi oleh jumlah proton dan elektron dalam atom.
Kesimpulan
Dalam artikel ini, kita telah membahas pertanyaan dan jawaban yang terkait dengan pernyataan yang benar tentang atom 12Mg dan 20Ca. Dengan demikian, kita dapat mengetahui sifat-sifat fisik dan kimia atom 12Mg dan 20Ca dengan lebih baik.