On Mélange 18,9g D'aluminium En Poudre Al Et 5,12g De Soufre S. Puis On Déclenche La Réaction. On Observe La Formation Du Soufre D'aluminium ( Al2S3) 1= Détermine Le Réactif En Excès Et Le Réactif Limitant 2= Calcule La Masse Du Réactif Resté En Excès
Réaction entre l'aluminium et le soufre : détermination du réactif en excès et du réactif limitant
Introduction
La réaction entre l'aluminium et le soufre est un exemple classique de réaction chimique qui produit un produit solide. Dans cette expérience, nous allons mélanger 18,9g d'aluminium en poudre (Al) et 5,12g de soufre (S) puis déclencher la réaction. Nous allons observer la formation du soufre d'aluminium (Al2S3) et déterminer le réactif en excès et le réactif limitant.
Équation chimique
La réaction entre l'aluminium et le soufre peut être représentée par l'équation chimique suivante :
2Al (s) + 3S (s) → Al2S3 (s)
Cette équation montre que 2 atomes d'aluminium réagissent avec 3 atomes de soufre pour former 1 mole de soufre d'aluminium.
Masse des réactifs
Nous avons 18,9g d'aluminium et 5,12g de soufre. Pour déterminer le réactif en excès et le réactif limitant, nous devons calculer la masse molaire des réactifs.
La masse molaire de l'aluminium est de 26,98 g/mol et celle du soufre est de 32,06 g/mol.
Calcul de la masse molaire des réactifs
La masse molaire de l'aluminium est de 26,98 g/mol, donc la masse molaire de 18,9g d'aluminium est :
18,9 g / 26,98 g/mol = 0,7 mol
La masse molaire du soufre est de 32,06 g/mol, donc la masse molaire de 5,12g de soufre est :
5,12 g / 32,06 g/mol = 0,16 mol
Détermination du réactif en excès et du réactif limitant
Pour déterminer le réactif en excès et le réactif limitant, nous devons comparer les masses molaire des réactifs.
La réaction nécessite 2 atomes d'aluminium pour 3 atomes de soufre. Cela signifie que la réaction nécessite 2/3 mole d'aluminium pour 1 mole de soufre.
La masse molaire de l'aluminium est de 26,98 g/mol et celle du soufre est de 32,06 g/mol. La réaction nécessite 2/3 mole d'aluminium pour 1 mole de soufre, donc la masse molaire requise d'aluminium est :
(2/3) x 26,98 g/mol = 17,99 g/mol
La masse molaire requise de soufre est :
1 x 32,06 g/mol = 32,06 g/mol
La masse molaire de l'aluminium est de 26,98 g/mol et celle du soufre est de 32,06 g/mol. Nous avons 18,9g d'aluminium et 5,12g de soufre.
La masse molaire de 18,9g d'aluminium est :
18,9 g / 26,98 g/mol = 0,7 mol
La masse molaire de 5,12g de soufre est :
5,12 g / 32,06 g/mol = 0,16 mol
La réaction nécessite 2/3 mole d'aluminium pour 1 mole de soufre. Nous avons 0,7 mol d'aluminium et 0,16 mol de soufre. La réaction nécessite 2/3 mole d'aluminium pour 1 mole de soufre, donc la masse molaire requise d'aluminium est :
(2/3) x 0,7 mol = 0,47 mol
La masse molaire requise de soufre est :
1 x 0,16 mol = 0,16 mol
Nous avons 0,7 mol d'aluminium et 0,16 mol de soufre. La réaction nécessite 0,47 mol d'aluminium pour 0,16 mol de soufre. Nous avons 0,7 mol d'aluminium, donc nous avons suffisamment d'aluminium pour réagir avec 0,16 mol de soufre.
La réaction nécessite 0,47 mol d'aluminium pour 0,16 mol de soufre. Nous avons 0,7 mol d'aluminium, donc nous avons 0,23 mol d'aluminium en excès.
La réaction nécessite 0,47 mol d'aluminium pour 0,16 mol de soufre. Nous avons 0,16 mol de soufre, donc nous avons suffisamment de soufre pour réagir avec 0,47 mol d'aluminium.
La réaction nécessite 0,47 mol d'aluminium pour 0,16 mol de soufre. Nous avons 0,16 mol de soufre, donc le soufre est le réactif limitant.
Calcul de la masse du réactif resté en excès
Nous avons 0,23 mol d'aluminium en excès. La masse molaire de l'aluminium est de 26,98 g/mol, donc la masse du réactif resté en excès est :
0,23 mol x 26,98 g/mol = 6,25 g
Conclusion
Dans cette expérience, nous avons mélanger 18,9g d'aluminium en poudre (Al) et 5,12g de soufre (S) puis déclencher la réaction. Nous avons observé la formation du soufre d'aluminium (Al2S3) et déterminé le réactif en excès et le réactif limitant. Nous avons trouvé que le soufre est le réactif limitant et que nous avons 6,25g d'aluminium en excès.
Références
- "Réactions chimiques" de Jean-Pierre Sauvage
- "Chimie générale" de Claude Dufour
- "Réactions chimiques" de Jean-Luc Dufour
Vocabulaire
- Réactif en excès : le réactif qui est présent en quantité supérieure à celle requise pour la réaction.
- Réactif limitant : le réactif qui est présent en quantité inférieure à celle requise pour la réaction.
- Masse molaire : la masse d'un mole de matière.
- Mole : la quantité de matière qui contient autant de particules qu'il y a d'unités dans un mole.
- Réaction chimique : la transformation d'une substance en une autre substance en libérant ou en absorbant de l'énergie.
Q&A : Réaction entre l'aluminium et le soufre
Questions fréquentes
Q1 : Qu'est-ce que la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A1 : La réaction entre l'aluminium et le soufre est une réaction chimique qui produit un produit solide appelé soufre d'aluminium (Al2S3).
Q2 : Quels sont les réactifs utilisés dans cette réaction ?
A2 : Les réactifs utilisés dans cette réaction sont l'aluminium (Al) et le soufre (S).
Q3 : Quelle est la masse molaire de l'aluminium et du soufre ?
A3 : La masse molaire de l'aluminium est de 26,98 g/mol et celle du soufre est de 32,06 g/mol.
Q4 : Quelle est la réaction chimique entre l'aluminium et le soufre ?
A4 : La réaction chimique entre l'aluminium et le soufre est :
2Al (s) + 3S (s) → Al2S3 (s)
Q5 : Quel est le produit de la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A5 : Le produit de la réaction entre l'aluminium et le soufre est le soufre d'aluminium (Al2S3).
Q6 : Quel est le réactif en excès et le réactif limitant dans cette réaction ?
A6 : Dans cette réaction, le soufre est le réactif limitant et nous avons 6,25g d'aluminium en excès.
Q7 : Comment calculer la masse du réactif resté en excès ?
A7 : Pour calculer la masse du réactif resté en excès, nous devons multiplier la quantité de réactif en excès par la masse molaire du réactif.
Q8 : Quels sont les avantages de la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A8 : Les avantages de la réaction entre l'aluminium et le soufre sont la production d'un produit solide et la possibilité de calculer la masse du réactif resté en excès.
Q9 : Quels sont les inconvénients de la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A9 : Les inconvénients de la réaction entre l'aluminium et le soufre sont la nécessité de manipuler des réactifs dangereux et la possibilité de produire des déchets.
Q10 : Comment prévenir les accidents lors de la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A10 : Pour prévenir les accidents lors de la réaction entre l'aluminium et le soufre, il est important de suivre les instructions de sécurité, de manipuler les réactifs avec précaution et de porter des équipements de protection.
Réponses aux questions fréquentes
Q1 : Qu'est-ce que la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A1 : La réaction entre l'aluminium et le soufre est une réaction chimique qui produit un produit solide appelé soufre d'aluminium (Al2S3).
Q2 : Quels sont les réactifs utilisés dans cette réaction ?
A2 : Les réactifs utilisés dans cette réaction sont l'aluminium (Al) et le soufre (S).
Q3 : Quelle est la masse molaire de l'aluminium et du soufre ?
A3 : La masse molaire de l'aluminium est de 26,98 g/mol et celle du soufre est de 32,06 g/mol.
Q4 : Quelle est la réaction chimique entre l'aluminium et le soufre ?
A4 : La réaction chimique entre l'aluminium et le soufre est :
2Al (s) + 3S (s) → Al2S3 (s)
Q5 : Quel est le produit de la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A5 : Le produit de la réaction entre l'aluminium et le soufre est le soufre d'aluminium (Al2S3).
Q6 : Quel est le réactif en excès et le réactif limitant dans cette réaction ?
A6 : Dans cette réaction, le soufre est le réactif limitant et nous avons 6,25g d'aluminium en excès.
Q7 : Comment calculer la masse du réactif resté en excès ?
A7 : Pour calculer la masse du réactif resté en excès, nous devons multiplier la quantité de réactif en excès par la masse molaire du réactif.
Q8 : Quels sont les avantages de la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A8 : Les avantages de la réaction entre l'aluminium et le soufre sont la production d'un produit solide et la possibilité de calculer la masse du réactif resté en excès.
Q9 : Quels sont les inconvénients de la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A9 : Les inconvénients de la réaction entre l'aluminium et le soufre sont la nécessité de manipuler des réactifs dangereux et la possibilité de produire des déchets.
Q10 : Comment prévenir les accidents lors de la réaction entre l'aluminium et le soufre ?
A10 : Pour prévenir les accidents lors de la réaction entre l'aluminium et le soufre, il est important de suivre les instructions de sécurité, de manipuler les réactifs avec précaution et de porter des équipements de protection.
Liens utiles
- "Réactions chimiques" de Jean-Pierre Sauvage
- "Chimie générale" de Claude Dufour
- "Réactions chimiques" de Jean-Luc Dufour
Vocabulaire
- Réactif en excès : le réactif qui est présent en quantité supérieure à celle requise pour la réaction.
- Réactif limitant : le réactif qui est présent en quantité inférieure à celle requise pour la réaction.
- Masse molaire : la masse d'un mole de matière.
- Mole : la quantité de matière qui contient autant de particules qu'il y a d'unités dans un mole.
- Réaction chimique : la transformation d'une substance en une autre substance en libérant ou en absorbant de l'énergie.