Обчисліть Об'єм Водню, Який Утворюється Внаслідок Взаємоді 40 Г Натрію Із Нітратною Кислотою, СПОЧНО ДАЮ 100 БАЛОВ!!!!
40 г Натрію із нітратною кислотою,
СПОЧНО ДАЮ 100 БАЛОВ!!!!
Вступ
У цій задачі ми маємо справу із хімічною реакцією між натрієм (Na) і нітратною кислотою (HNO3). Нас просять обчислити об'єм водню, який утворюється внаслідок цієї реакції. Для цього ми повинні знати хімічну рівновагу цієї реакції та вміти виконувати розрахункові дії.
Хімічна рівновага реакції
Хімічна рівновага реакції між натрієм і нітратною кислотою виглядає так:
2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2
У цій реакції 2 атоми натрію реагують із 2 молекулами нітратної кислоти, утворюючи 2 молекули натрієвого нітрату та 1 молекулу водню.
Обчислення об'єму водню
Для обчислення об'єму водню, який утворюється внаслідок цієї реакції, нам потрібно знати кількість натрію та нітратної кислоти, які реагують. У цій задачі вказано, що 40 г натрію реагують із нітратною кислотою.
Перша дія - визначення кількості молекул натрію та нітратної кислоти. Для цього ми повинні знати молекулярну масу цих речовин. Молекулярна маса натрію становить 23 г/моль, а молекулярна маса нітратної кислоти становить 63 г/моль.
Далі ми повинні виконати розрахунок кількості молекул натрію та нітратної кислоти, які реагують. Для цього ми використовуємо наступну формулу:
n = m / M
де n - кількість молекул, m - маса речовини, M - молекулярна маса речовини.
Для натрію:
n = 40 г / 23 г/моль = 1,74 моль
Для нітратної кислоти:
n = 40 г / 63 г/моль = 0,63 моль
Тепер ми повинні перевірити, чи відповідають ці кількості молекул хімічній рівновазі реакції. За хімічною рівновагою реакції 2 атоми натрію реагують із 2 молекулами нітратної кислоти. Тому кількість молекул натрію повинна бути вдвічі більшою кількості молекул нітратної кислоти.
Порівняємо кількість молекул натрію та нітратної кислоти:
1,74 моль (натрій) / 0,63 моль (нітратна кислота) = 2,76
Як бачимо, кількість молекул натрію більша, ніж кількість молекул нітратної кислоти в 2,76 рази. Це означає, що реакція відбувається з надлишком натрію.
Тепер ми повинні обчислити об'єм водню, який утворюється внаслідок цієї реакції. За хімічною рівновагою реакції 1 молекула водню утворюється із 2 молекул нітратної кислоти. Тому кількість молекул водню повинна бути вдвічі більшою кількості молекул нітратної кислоти.
Об'єм водню:
V = n * Vm
де V - об'єм водню, n - кількість молекул водню, Vm - молекулярний об'єм водню.
Молекулярний об'єм водню становить 22,4 л/моль.
Об'єм водню:
V = 0,63 моль * 22,4 л/моль = 14,1 л
Підсумок
У цій задачі ми мали справу із хімічною реакцією між натрієм та нітратною кислотою. Ми обчислили об'єм водню, який утворюється внаслідок цієї реакції. Для цього ми використовуємо хімічну рівновагу реакції та виконували розрахункові дії.
Навчальні матеріали
- Хімічна рівновага реакції між натрієм та нітратною кислотою
- Обчислення кількості молекул натрію та нітратної кислоти
- Обчислення об'єму водню, який утворюється внаслідок цієї реакції
Питання для самоперевірки
- Як можна змінити хімічну рівновагу реакції між натрієм та нітратною кислотою?
- Як можна змінити кількість молекул натрію та нітратної кислоти, які реагують?
- Як можна змінити об'єм водню, який утворюється внаслідок цієї реакції?
Джерела
- Хімічна рівновага реакції між натрієм та нітратною кислотою
- Обчислення кількості молекул натрію та нітратної кислоти
- Обчислення об'єму водню, який утворюється внаслідок цієї реакції
Вступ
У цій статті ми продовжимо розглядати хімічну реакцію між натрієм та нітратною кислотою. Ми вже обчислили об'єм водню, який утворюється внаслідок цієї реакції. Тепер ми відповімо на деякі питання, які можуть виникнути під час виконання цієї задачі.
Питання та відповіді
1. Як можна змінити хімічну рівновагу реакції між натрієм та нітратною кислотою?
Відповідь: Хімічну рівновагу реакції можна змінити шляхом зміни умов проведення реакції, наприклад, зміни температури, тиску або складу реакційної суміші.
2. Як можна змінити кількість молекул натрію та нітратної кислоти, які реагують?
Відповідь: Кількість молекул натрію та нітратної кислоти, які реагують, можна змінити шляхом зміни маси цих речовин, які застосовуються до проведення реакції.
3. Як можна змінити об'єм водню, який утворюється внаслідок цієї реакції?
Відповідь: Об'єм водню, який утворюється внаслідок цієї реакції, можна змінити шляхом зміни кількості молекул нітратної кислоти, які реагують.
4. Як можна перевірити хімічну рівновагу реакції між натрієм та нітратною кислотою?
Відповідь: Хімічну рівновагу реакції можна перевірити шляхом проведення кількісного аналізу реакційної суміші та визначення кількості молекул натрію та нітратної кислоти, які залишилися після проведення реакції.
5. Як можна застосувати цю хімічну реакцію в практичних цілях?
Відповідь: Цю хімічну реакцію можна застосувати в практичних цілях, наприклад, для виробництва натрієвого нітрату, який використовується в виробництва вибухових речовин.
Підсумок
У цій статті ми відповіли на деякі питання, які можуть виникнути під час виконання хімічної реакції між натрієм та нітратною кислотою. Ми також розглянули можливості зміни хімічної рівноваги реакції та зміни кількості молекул натрію та нітратної кислоти, які реагують.
Навчальні матеріали
- Хімічна рівновага реакції між натрієм та нітратною кислотою
- Обчислення кількості молекул натрію та нітратної кислоти
- Обчислення об'єму водню, який утворюється внаслідок цієї реакції
- Перевірка хімічної рівноваги реакції між натрієм та нітратною кислотою
Питання для самоперевірки
- Як можна змінити хімічну рівновагу реакції між натрієм та нітратною кислотою?
- Як можна змінити кількість молекул натрію та нітратної кислоти, які реагують?
- Як можна змінити об'єм водню, який утворюється внаслідок цієї реакції?
- Як можна перевірити хімічну рівновагу реакції між натрієм та нітратною кислотою?
- Як можна застосувати цю хімічну реакцію в практичних цілях?
Джерела
- Хімічна рівновага реакції між натрієм та нітратною кислотою
- Обчислення кількості молекул натрію та нітратної кислоти
- Обчислення об'єму водню, який утворюється внаслідок цієї реакції
- Перевірка хімічної рівноваги реакції між натрієм та нітратною кислотою