(NO3-1), (IO4-1), (Cr2O7-2), (P2O7-4), (S2O8-2) É Correto Afirmar Que Os Números De Oxidação Os Respectivos Elementos Ligados Ao Oxigenio São.
Números de Oxidação: Entendendo a Química dos Elementos Ligados ao Oxigênio
A química é uma ciência fascinante que nos ajuda a entender a estrutura e a reação dos elementos químicos. Um conceito fundamental na química é o número de oxidação, que descreve o estado de oxidação de um elemento em uma molécula. Neste artigo, vamos explorar os números de oxidação dos elementos ligados ao oxigênio, específicamente os anionios (NO3-1), (IO4-1), (Cr2O7-2), (P2O7-4) e (S2O8-2).
O que é Número de Oxidação?
O número de oxidação é um valor que representa o número de elétrons ganhos ou perdidos por um elemento em uma reação química. Ele é calculado considerando a quantidade de elétrons transferidos entre os átomos envolvidos na reação. O número de oxidação é importante porque ajuda a prever a reatividade de um elemento e a determinar a sua capacidade de formar ligações químicas.
Números de Oxidação dos Elementos Ligados ao Oxigênio
Agora vamos calcular os números de oxidação dos elementos ligados ao oxigênio nos anionios mencionados anteriormente.
(NO3-1)
O anião nitrito (NO3-1) é composto por um átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio. Para calcular o número de oxidação do nitrogênio, precisamos considerar a quantidade de elétrons transferidos entre o nitrogênio e os átomos de oxigênio.
- O nitrogênio tem um número atômico de 7 e um número de elétrons de 5.
- Os átomos de oxigênio têm um número atômico de 8 e um número de elétrons de 6.
- A carga total do anião é -1, o que significa que o nitrogênio perdeu um elétron.
Considerando a quantidade de elétrons transferidos, o número de oxidação do nitrogênio é:
NO3-1 → N + 3O → N + 3(-2) → N + (-6) → N + 5 - 6 → N + (-1)
Portanto, o número de oxidação do nitrogênio no anião nitrito é -1.
(IO4-1)
O anião iodato (IO4-1) é composto por um átomo de iodo e quatro átomos de oxigênio. Para calcular o número de oxidação do iodo, precisamos considerar a quantidade de elétrons transferidos entre o iodo e os átomos de oxigênio.
- O iodo tem um número atômico de 53 e um número de elétrons de 54.
- Os átomos de oxigênio têm um número atômico de 8 e um número de elétrons de 6.
- A carga total do anião é -1, o que significa que o iodo perdeu um elétron.
Considerando a quantidade de elétrons transferidos, o número de oxidação do iodo é:
IO4-1 → I + 4O → I + 4(-2) → I + (-8) → I + 53 - 8 → I + 45
Portanto, o número de oxidação do iodo no anião iodato é +5.
(Cr2O7-2)
O anião cratato (Cr2O7-2) é composto por dois átomos de cromo e sete átomos de oxigênio. Para calcular o número de oxidação do cromo, precisamos considerar a quantidade de elétrons transferidos entre o cromo e os átomos de oxigênio.
- O cromo tem um número atômico de 24 e um número de elétrons de 24.
- Os átomos de oxigênio têm um número atômico de 8 e um número de elétrons de 6.
- A carga total do anião é -2, o que significa que os dois átomos de cromo perderam dois elétrons.
Considerando a quantidade de elétrons transferidos, o número de oxidação do cromo é:
Cr2O7-2 → 2Cr + 7O → 2Cr + 7(-2) → 2Cr + (-14) → 2Cr + 24 - 14 → 2Cr + 10
Portanto, o número de oxidação do cromo no anião cratato é +6.
(P2O7-4)
O anião fosfato (P2O7-4) é composto por dois átomos de fósforo e sete átomos de oxigênio. Para calcular o número de oxidação do fósforo, precisamos considerar a quantidade de elétrons transferidos entre o fósforo e os átomos de oxigênio.
- O fósforo tem um número atômico de 15 e um número de elétrons de 15.
- Os átomos de oxigênio têm um número atômico de 8 e um número de elétrons de 6.
- A carga total do anião é -4, o que significa que os dois átomos de fósforo perderam quatro elétrons.
Considerando a quantidade de elétrons transferidos, o número de oxidação do fósforo é:
P2O7-4 → 2P + 7O → 2P + 7(-2) → 2P + (-14) → 2P + 30 - 14 → 2P + 16
Portanto, o número de oxidação do fósforo no anião fosfato é +5.
(S2O8-2)
O anião sulfato (S2O8-2) é composto por dois átomos de enxofre e oito átomos de oxigênio. Para calcular o número de oxidação do enxofre, precisamos considerar a quantidade de elétrons transferidos entre o enxofre e os átomos de oxigênio.
- O enxofre tem um número atômico de 16 e um número de elétrons de 16.
- Os átomos de oxigênio têm um número atômico de 8 e um número de elétrons de 6.
- A carga total do anião é -2, o que significa que os dois átomos de enxofre perderam dois elétrons.
Considerando a quantidade de elétrons transferidos, o número de oxidação do enxofre é:
S2O8-2 → 2S + 8O → 2S + 8(-2) → 2S + (-16) → 2S + 32 - 16 → 2S + 16
Portanto, o número de oxidação do enxofre no anião sulfato é +6.
Conclusão
Em resumo, os números de oxidação dos elementos ligados ao oxigênio nos anionios (NO3-1), (IO4-1), (Cr2O7-2), (P2O7-4) e (S2O8-2) são:
- Nitrogênio no anião nitrito: -1
- Iodo no anião iodato: +5
- Cromo no anião cratato: +6
- Fósforo no anião fosfato: +5
- Enxofre no anião sulfato: +6
Esses números de oxidação são importantes porque ajudam a prever a reatividade dos elementos e a determinar a sua capacidade de formar ligações químicas.
Perguntas e Respostas sobre Números de Oxidação
Aqui estão algumas perguntas frequentes sobre números de oxidação, juntamente com as respostas:
Q: O que é número de oxidação? A: O número de oxidação é um valor que representa o número de elétrons ganhos ou perdidos por um elemento em uma reação química.
Q: Por que é importante o número de oxidação? A: O número de oxidação é importante porque ajuda a prever a reatividade de um elemento e a determinar a sua capacidade de formar ligações químicas.
Q: Como é calculado o número de oxidação? A: O número de oxidação é calculado considerando a quantidade de elétrons transferidos entre os átomos envolvidos na reação.
Q: Quais são os tipos de números de oxidação? A: Existem dois tipos de números de oxidação: números de oxidação positivos e números de oxidação negativos. Números de oxidação positivos indicam que o elemento perdeu elétrons, enquanto números de oxidação negativos indicam que o elemento ganhou elétrons.
Q: Existe um número de oxidação zero? A: Sim, existem números de oxidação zero. Isso ocorre quando o elemento não perde ou ganha elétrons em uma reação química.
Q: Como é relacionado o número de oxidação com a carga de um elemento? A: O número de oxidação é relacionado à carga de um elemento. Quando um elemento perde elétrons, sua carga aumenta, e quando um elemento ganha elétrons, sua carga diminui.
Q: Quais são as implicações do número de oxidação em reações químicas? A: O número de oxidação tem implicações importantes em reações químicas. Por exemplo, um elemento com um número de oxidação alto pode ser mais reativo do que um elemento com um número de oxidação baixo.
Q: Como é possível determinar o número de oxidação de um elemento? A: O número de oxidação de um elemento pode ser determinado através de experimentos químicos, como a reação de oxidação-redução.
Q: Quais são as aplicações práticas do número de oxidação? A: O número de oxidação tem aplicações práticas em diversas áreas, como a química industrial, a medicina e a biologia.
Q: É possível calcular o número de oxidação de um elemento em uma molécula complexa? A: Sim, é possível calcular o número de oxidação de um elemento em uma molécula complexa. Isso pode ser feito através de métodos químicos e computacionais.
Q: Quais são as limitações do número de oxidação? A: As limitações do número de oxidação incluem a dificuldade em calcular o número de oxidação em moléculas complexas e a possibilidade de erros em experimentos químicos.
Q: É possível usar o número de oxidação para prever a reatividade de um elemento? A: Sim, é possível usar o número de oxidação para prever a reatividade de um elemento. Isso pode ser feito através da análise da carga e da estrutura molecular do elemento.
Q: Quais são as implicações do número de oxidação em processos biológicos? A: O número de oxidação tem implicações importantes em processos biológicos, como a respiração celular e a produção de energia.
Q: É possível usar o número de oxidação para entender a química de processos biológicos? A: Sim, é possível usar o número de oxidação para entender a química de processos biológicos. Isso pode ser feito através da análise da carga e da estrutura molecular dos elementos envolvidos nos processos biológicos.