El Amoniaco Y El Ácido Sulfúrico Reaccionan Para Formar Sulfato De Amonio. A) Escriba Una Ecuación Para La Reacción. B) Determine La Masa Inicial (en G) De Cada Reactivo Si Se Producen 20.3 G De Sulfato De Amonio Y Quedan Sin Reaccionar 5.89 G De

El amoniaco y el ácido sulfúrico reaccionan para formar sulfato de amonio

a) Ecuación de la reacción

El amoniaco (NH3) y el ácido sulfúrico (H2SO4) reaccionan para formar sulfato de amonio (NH4HSO4). La ecuación química de la reacción es:

NH3 + H2SO4 → NH4HSO4

b) Cálculo de la masa inicial de cada reactivo

Se producen 20.3 g de sulfato de amonio (NH4HSO4) y quedan sin reaccionar 5.89 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Para determinar la masa inicial de cada reactivo, debemos considerar la ecuación química de la reacción.

La masa molar del sulfato de amonio (NH4HSO4) es aproximadamente 76,06 g/mol. La masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4) es aproximadamente 98,08 g/mol.

Cálculo de la masa inicial de sulfato de amonio

La masa molar del sulfato de amonio (NH4HSO4) es 76,06 g/mol. La masa de sulfato de amonio producida es 20.3 g. Para determinar la masa inicial de sulfato de amonio, podemos usar la siguiente ecuación:

Masa inicial de sulfato de amonio = Masa de sulfato de amonio producida / (1 - (Masa de ácido sulfúrico reaccionado / Masa molar del ácido sulfúrico))

Sin embargo, no tenemos la masa de ácido sulfúrico reaccionado. Debemos calcularla a continuación.

Cálculo de la masa de ácido sulfúrico reaccionado

La masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4) es 98,08 g/mol. La masa de ácido sulfúrico sin reaccionar es 5.89 g. La masa de ácido sulfúrico reaccionado es la diferencia entre la masa molar y la masa sin reaccionar:

Masa de ácido sulfúrico reaccionado = Masa molar del ácido sulfúrico - Masa de ácido sulfúrico sin reaccionar = 98,08 g/mol - 5.89 g = 92,19 g

Cálculo de la masa inicial de sulfato de amonio

Ahora podemos calcular la masa inicial de sulfato de amonio:

Masa inicial de sulfato de amonio = Masa de sulfato de amonio producida / (1 - (Masa de ácido sulfúrico reaccionado / Masa molar del ácido sulfúrico)) = 20.3 g / (1 - (92,19 g / 98,08 g/mol)) = 20.3 g / (1 - 0,938) = 20.3 g / 0,062 = 327,42 g

Cálculo de la masa inicial de ácido sulfúrico

La masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4) es 98,08 g/mol. La masa de ácido sulfúrico reaccionado es 92,19 g. La masa inicial de ácido sulfúrico es la suma de la masa reaccionada y la masa sin reaccionar:

Masa inicial de ácido sulfúrico = Masa de ácido sulfúrico reaccionado + Masa de ácido sulfúrico sin reaccionar = 92,19 g + 5.89 g = 98,08 g

Resumen

La masa inicial de sulfato de amonio es aproximadamente 327,42 g y la masa inicial de ácido sulfúrico es aproximadamente 98,08 g. La masa de ácido sulfúrico reaccionado es 92,19 g y la masa de ácido sulfúrico sin reaccionar es 5.89 g.

Conclusión

En este problema, hemos utilizado la ecuación química de la reacción para determinar la masa inicial de cada reactivo. Hemos calculado la masa inicial de sulfato de amonio y ácido sulfúrico utilizando la masa molar de cada compuesto y la masa de cada reactivo reaccionado o sin reaccionar. Los resultados obtenidos son aproximadamente 327,42 g para la masa inicial de sulfato de amonio y 98,08 g para la masa inicial de ácido sulfúrico.
Preguntas y respuestas sobre la reacción del amoniaco y el ácido sulfúrico

Pregunta 1: ¿Cuál es la ecuación química de la reacción entre el amoniaco y el ácido sulfúrico?

Respuesta: La ecuación química de la reacción es:

NH3 + H2SO4 → NH4HSO4

Pregunta 2: ¿Cuál es la masa molar del sulfato de amonio (NH4HSO4)?

Respuesta: La masa molar del sulfato de amonio (NH4HSO4) es aproximadamente 76,06 g/mol.

Pregunta 3: ¿Cuál es la masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4)?

Respuesta: La masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4) es aproximadamente 98,08 g/mol.

Pregunta 4: ¿Cómo se calcula la masa inicial de sulfato de amonio?

Respuesta: La masa inicial de sulfato de amonio se calcula utilizando la ecuación:

Masa inicial de sulfato de amonio = Masa de sulfato de amonio producida / (1 - (Masa de ácido sulfúrico reaccionado / Masa molar del ácido sulfúrico))

Pregunta 5: ¿Cómo se calcula la masa de ácido sulfúrico reaccionado?

Respuesta: La masa de ácido sulfúrico reaccionado se calcula como la diferencia entre la masa molar del ácido sulfúrico y la masa de ácido sulfúrico sin reaccionar.

Pregunta 6: ¿Cuál es la masa inicial de sulfato de amonio si se producen 20.3 g de sulfato de amonio y quedan sin reaccionar 5.89 g de ácido sulfúrico?

Respuesta: La masa inicial de sulfato de amonio es aproximadamente 327,42 g.

Pregunta 7: ¿Cuál es la masa inicial de ácido sulfúrico si se producen 20.3 g de sulfato de amonio y quedan sin reaccionar 5.89 g de ácido sulfúrico?

Respuesta: La masa inicial de ácido sulfúrico es aproximadamente 98,08 g.

Pregunta 8: ¿Cuál es la masa de ácido sulfúrico reaccionado si se producen 20.3 g de sulfato de amonio y quedan sin reaccionar 5.89 g de ácido sulfúrico?

Respuesta: La masa de ácido sulfúrico reaccionado es aproximadamente 92,19 g.

Pregunta 9: ¿Cuál es la masa de ácido sulfúrico sin reaccionar si se producen 20.3 g de sulfato de amonio y quedan sin reaccionar 5.89 g de ácido sulfúrico?

Respuesta: La masa de ácido sulfúrico sin reaccionar es aproximadamente 5.89 g.

Pregunta 10: ¿Cuál es la ecuación química de la reacción entre el amoniaco y el ácido sulfúrico en términos de moles?

Respuesta: La ecuación química de la reacción en términos de moles es:

1 mol de NH3 + 1 mol de H2SO4 → 1 mol de NH4HSO4

Esperamos que estas preguntas y respuestas hayan sido útiles para comprender mejor la reacción entre el amoniaco y el ácido sulfúrico.