Determine A Fórmula Molecular De Um Óxido De Fósforo Que Apresenta $43,6%$ De Fósforo E $56,4%$ De Oxigênio (porcentagem Em Massa) E Massa Molar De 284 G/mol.Dados: Massas Atômicas: $P = 31; O = 16$.

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Introdução

A determinação da fórmula molecular de um composto químico é fundamental para entender suas propriedades e reações. Neste artigo, vamos determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio (porcentagem em massa) e massa molar de 284 g/mol.

Dados e Hipóteses

  • Massas atômicas: P = 31; O = 16
  • Porcentagem em massa de fósforo: 43,6%
  • Porcentagem em massa de oxigênio: 56,4%
  • Massa molar do composto: 284 g/mol

Cálculo da Fórmula Molecular

Para determinar a fórmula molecular, precisamos calcular a quantidade de fósforo e oxigênio presentes no composto. Podemos fazer isso usando a fórmula:

Quantidade de elemento=Massa do elementoMassa atoˆmica do elemento\text{Quantidade de elemento} = \frac{\text{Massa do elemento}}{\text{Massa atômica do elemento}}

Cálculo da Quantidade de Fósforo

Quantidade de foˊsforo=Massa de foˊsforoMassa atoˆmica do foˊsforo\text{Quantidade de fósforo} = \frac{\text{Massa de fósforo}}{\text{Massa atômica do fósforo}}

Quantidade de foˊsforo=0,436×Massa molar do compostoMassa atoˆmica do foˊsforo\text{Quantidade de fósforo} = \frac{0,436 \times \text{Massa molar do composto}}{\text{Massa atômica do fósforo}}

Quantidade de foˊsforo=0,436×28431\text{Quantidade de fósforo} = \frac{0,436 \times 284}{31}

Quantidade de foˊsforo=3,5\text{Quantidade de fósforo} = 3,5

Cálculo da Quantidade de Oxigênio

Quantidade de oxigeˆnio=Massa de oxigeˆnioMassa atoˆmica do oxigeˆnio\text{Quantidade de oxigênio} = \frac{\text{Massa de oxigênio}}{\text{Massa atômica do oxigênio}}

Quantidade de oxigeˆnio=0,564×Massa molar do compostoMassa atoˆmica do oxigeˆnio\text{Quantidade de oxigênio} = \frac{0,564 \times \text{Massa molar do composto}}{\text{Massa atômica do oxigênio}}

Quantidade de oxigeˆnio=0,564×28416\text{Quantidade de oxigênio} = \frac{0,564 \times 284}{16}

Quantidade de oxigeˆnio=9,5\text{Quantidade de oxigênio} = 9,5

Determinação da Fórmula Molecular

Agora que temos a quantidade de fósforo e oxigênio presentes no composto, podemos determinar a fórmula molecular. A fórmula molecular é a combinação de átomos de elementos que formam o composto.

Foˊrmula molecular=Quantidade de foˊsforo×Foˊrmula do foˊsforo+Quantidade de oxigeˆnio×Foˊrmula do oxigeˆnio\text{Fórmula molecular} = \text{Quantidade de fósforo} \times \text{Fórmula do fósforo} + \text{Quantidade de oxigênio} \times \text{Fórmula do oxigênio}

Foˊrmula molecular=3,5×P+9,5×O\text{Fórmula molecular} = 3,5 \times P + 9,5 \times O

Foˊrmula molecular=3,5P+9,5O\text{Fórmula molecular} = 3,5P + 9,5O

Foˊrmula molecular=P3O9,5\text{Fórmula molecular} = P_3O_9,5

Conclusão

A fórmula molecular do óxido de fósforo é P3O9,5. No entanto, é importante notar que a fórmula molecular deve ser um número inteiro. Isso significa que a fórmula molecular do óxido de fósforo é P4O10.

Referências

  • Massas atômicas: P = 31; O = 16
  • Porcentagem em massa de fósforo: 43,6%
  • Porcentagem em massa de oxigênio: 56,4%
  • Massa molar do composto: 284 g/mol

Discussão

A determinação da fórmula molecular de um composto químico é fundamental para entender suas propriedades e reações. Neste artigo, demos um exemplo de como determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo. A fórmula molecular do óxido de fósforo é P4O10.

Importância da Fórmula Molecular

A fórmula molecular é importante porque ela nos permite entender as propriedades e reações do composto. Além disso, a fórmula molecular é fundamental para a síntese de compostos químicos.

Limitações da Fórmula Molecular

A fórmula molecular tem algumas limitações. Por exemplo, a fórmula molecular não nos diz nada sobre a estrutura molecular do composto. Além disso, a fórmula molecular não nos diz nada sobre as propriedades físicas e químicas do composto.

Aplicações da Fórmula Molecular

A fórmula molecular tem várias aplicações. Por exemplo, a fórmula molecular é fundamental para a síntese de compostos químicos. Além disso, a fórmula molecular é importante para entender as propriedades e reações do composto.

Conclusão

A fórmula molecular é fundamental para entender as propriedades e reações de um composto químico. Neste artigo, demos um exemplo de como determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo. A fórmula molecular do óxido de fósforo é P4O10.

Introdução

A determinação da fórmula molecular de um composto químico é fundamental para entender suas propriedades e reações. Neste artigo, vamos responder a algumas perguntas frequentes sobre a fórmula molecular de um óxido de fósforo.

Perguntas e Respostas

Pergunta 1: O que é a fórmula molecular de um óxido de fósforo?

Resposta: A fórmula molecular de um óxido de fósforo é a combinação de átomos de fósforo e oxigênio que formam o composto. No caso do óxido de fósforo, a fórmula molecular é P4O10.

Pergunta 2: Como determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo?

Resposta: Para determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo, precisamos calcular a quantidade de fósforo e oxigênio presentes no composto. Isso pode ser feito usando a fórmula:

Quantidade de elemento=Massa do elementoMassa atoˆmica do elemento\text{Quantidade de elemento} = \frac{\text{Massa do elemento}}{\text{Massa atômica do elemento}}

Pergunta 3: Qual é a importância da fórmula molecular de um óxido de fósforo?

Resposta: A fórmula molecular de um óxido de fósforo é importante porque ela nos permite entender as propriedades e reações do composto. Além disso, a fórmula molecular é fundamental para a síntese de compostos químicos.

Pergunta 4: Qual é a limitação da fórmula molecular de um óxido de fósforo?

Resposta: A fórmula molecular de um óxido de fósforo tem algumas limitações. Por exemplo, a fórmula molecular não nos diz nada sobre a estrutura molecular do composto. Além disso, a fórmula molecular não nos diz nada sobre as propriedades físicas e químicas do composto.

Pergunta 5: Como aplicar a fórmula molecular de um óxido de fósforo em prática?

Resposta: A fórmula molecular de um óxido de fósforo pode ser aplicada em prática em diversas áreas, como a síntese de compostos químicos, a análise de compostos químicos e a desenvolvimento de novos materiais.

Conclusão

A fórmula molecular de um óxido de fósforo é fundamental para entender suas propriedades e reações. Neste artigo, demos respostas a algumas perguntas frequentes sobre a fórmula molecular de um óxido de fósforo. A fórmula molecular do óxido de fósforo é P4O10.

Referências

  • Massas atômicas: P = 31; O = 16
  • Porcentagem em massa de fósforo: 43,6%
  • Porcentagem em massa de oxigênio: 56,4%
  • Massa molar do composto: 284 g/mol

Discussão

A fórmula molecular de um óxido de fósforo é importante porque ela nos permite entender as propriedades e reações do composto. Além disso, a fórmula molecular é fundamental para a síntese de compostos químicos.

Importância da Fórmula Molecular

A fórmula molecular é importante porque ela nos permite entender as propriedades e reações do composto. Além disso, a fórmula molecular é fundamental para a síntese de compostos químicos.

Limitações da Fórmula Molecular

A fórmula molecular tem algumas limitações. Por exemplo, a fórmula molecular não nos diz nada sobre a estrutura molecular do composto. Além disso, a fórmula molecular não nos diz nada sobre as propriedades físicas e químicas do composto.

Aplicações da Fórmula Molecular

A fórmula molecular tem várias aplicações. Por exemplo, a fórmula molecular é fundamental para a síntese de compostos químicos. Além disso, a fórmula molecular é importante para entender as propriedades e reações do composto.

Conclusão

A fórmula molecular de um óxido de fósforo é fundamental para entender suas propriedades e reações. Neste artigo, demos respostas a algumas perguntas frequentes sobre a fórmula molecular de um óxido de fósforo. A fórmula molecular do óxido de fósforo é P4O10.