Dada La Ecuación 4Li+ 0:2Li:O. Averiguar Cuántas Moles De L120 Se Podrán Obtener Con 70gr De Li Aplique La Formula: Moles Buscadas Peso Dado X Número De Moles Producto Peso Del Reactivo A) 5 Moles LizO B) 4,375 Moles LO C) 5,835 Moles LiO D)
3. Dada la ecuación 4Li + 0,2Li2O. Averiguar cuántas moles de Li2O se podrán obtener con 70gr de Li
Introducción
En este problema, se nos da una ecuación química que involucra la reacción entre litio (Li) y litio óxido (Li2O). Nuestro objetivo es determinar cuántas moles de Li2O se pueden obtener a partir de 70 gramos de Li. Para lograr esto, debemos utilizar la fórmula de equilibrio químico y realizar algunos cálculos matemáticos.
Ecuación Química
La ecuación química dada es:
4Li + 0,2Li2O → ?
Para determinar la cantidad de Li2O que se puede obtener, debemos saber la cantidad de Li que se consume en la reacción. La ecuación química nos dice que 4 moles de Li reaccionan con 0,2 moles de Li2O.
Cálculo de la cantidad de Li2O
Para calcular la cantidad de Li2O que se puede obtener, podemos utilizar la fórmula:
moles buscadas = peso dado x número de moles producto / peso del reactivo
En este caso, el peso dado es 70 gramos de Li, el número de moles producto es 0,2 moles de Li2O, y el peso del reactivo es la masa molar del Li.
Masa Molar del Li
La masa molar del Li es aproximadamente 6,94 g/mol.
Cálculo de la cantidad de Li2O
Ahora podemos introducir los valores en la fórmula:
moles buscadas = 70 g x 0,2 mol / 6,94 g/mol
moles buscadas = 2,02 mol
Respuesta
La cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li es de aproximadamente 2,02 moles.
Discusión
En este problema, se nos pide que determinemos la cantidad de Li2O que se puede obtener a partir de 70 gramos de Li. Para lograr esto, debemos utilizar la fórmula de equilibrio químico y realizar algunos cálculos matemáticos. La ecuación química nos dice que 4 moles de Li reaccionan con 0,2 moles de Li2O. Al introducir los valores en la fórmula, podemos determinar la cantidad de Li2O que se puede obtener.
Conclusión
En conclusión, la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li es de aproximadamente 2,02 moles. Esto se puede calcular utilizando la fórmula de equilibrio químico y realizando algunos cálculos matemáticos.
Respuestas Alternativas
A continuación, se presentan algunas respuestas alternativas para el problema:
a) 5 moles Li2O
Para determinar si esta respuesta es correcta, debemos calcular la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li:
moles buscadas = peso dado x número de moles producto / peso del reactivo
moles buscadas = 70 g x 5 mol / 6,94 g/mol
moles buscadas = 50,3 mol
Como esta cantidad es mayor que la cantidad de Li disponible, esta respuesta no es correcta.
b) 4,375 moles Li2O
Para determinar si esta respuesta es correcta, debemos calcular la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li:
moles buscadas = peso dado x número de moles producto / peso del reactivo
moles buscadas = 70 g x 4,375 mol / 6,94 g/mol
moles buscadas = 4,375 mol
Como esta cantidad es igual a la cantidad de Li disponible, esta respuesta es correcta.
c) 5,835 moles Li2O
Para determinar si esta respuesta es correcta, debemos calcular la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li:
moles buscadas = peso dado x número de moles producto / peso del reactivo
moles buscadas = 70 g x 5,835 mol / 6,94 g/mol
moles buscadas = 8,45 mol
Como esta cantidad es mayor que la cantidad de Li disponible, esta respuesta no es correcta.
Conclusión Final
En conclusión, la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li es de aproximadamente 4,375 moles. Esto se puede calcular utilizando la fórmula de equilibrio químico y realizando algunos cálculos matemáticos.
Preguntas y Respuestas sobre la Ecuación Química
Pregunta 1: ¿Cuál es la ecuación química que involucra la reacción entre litio (Li) y litio óxido (Li2O)?
Respuesta: La ecuación química es: 4Li + 0,2Li2O → ?
Pregunta 2: ¿Cuál es la cantidad de Li que se consume en la reacción?
Respuesta: La cantidad de Li que se consume en la reacción es 4 moles.
Pregunta 3: ¿Cuál es la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li?
Respuesta: La cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li es de aproximadamente 4,375 moles.
Pregunta 4: ¿Cómo se puede calcular la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li?
Respuesta: La cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li se puede calcular utilizando la fórmula: moles buscadas = peso dado x número de moles producto / peso del reactivo.
Pregunta 5: ¿Cuál es la masa molar del Li?
Respuesta: La masa molar del Li es aproximadamente 6,94 g/mol.
Pregunta 6: ¿Cómo se puede determinar si una respuesta es correcta o no?
Respuesta: Una respuesta es correcta si la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li es igual a la cantidad de Li disponible.
Pregunta 7: ¿Cuál es la respuesta correcta para la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li?
Respuesta: La respuesta correcta es 4,375 moles.
Pregunta 8: ¿Por qué la respuesta 5 moles Li2O no es correcta?
Respuesta: La respuesta 5 moles Li2O no es correcta porque la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li es menor que la cantidad de Li disponible.
Pregunta 9: ¿Por qué la respuesta 5,835 moles Li2O no es correcta?
Respuesta: La respuesta 5,835 moles Li2O no es correcta porque la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li es menor que la cantidad de Li disponible.
Pregunta 10: ¿Qué es lo más importante para determinar la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li?
Respuesta: Lo más importante para determinar la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li es utilizar la fórmula de equilibrio químico y realizar algunos cálculos matemáticos.
Conclusión
En conclusión, la cantidad de Li2O que se puede obtener con 70 gramos de Li es de aproximadamente 4,375 moles. Esto se puede calcular utilizando la fórmula de equilibrio químico y realizando algunos cálculos matemáticos. Es importante utilizar la fórmula correcta y realizar los cálculos con precisión para determinar la cantidad de Li2O que se puede obtener.